Efectos térmicos y luminosos en baños electrolíticos.

Desde que  realice  el experimento de Renzo Mondaini, me pregunto por su significado, el mismo se puede hacer con un frasco que contiene agua y muy poco ácido , luego de haber realizado la electrolisis a mas de 200 voltios de corriente continua, extraje el electrodo de 4 milímetros de acero que funciono como cátodo durante unos pocos minutos y este emitía una luz rojo cereza, es decir su temperatura era aproximadamente de 800 grados Celsius.
 Si la solución esta a presión ambiente y su temperatura no puede ser mayor de los 100 grados Celsius, como ese metal puede llegar a 800 grados, puedo especular, que el gas, el hidrogeno, que envuelve al metal, actúa como aislador térmico y permite la elevación de la temperatura, durante la electrolisis la luz era intensa y provenía del seno del frasco.
Si se busca información sobre la explicación del fenómeno casi no se encuentra una respuesta como veremos.
En el siguiente vídeo se puede ver la realización del experimento en forma muy elemental y rápidamente, si se tiene los elementos del mismo, como una fuente de corriente continua de 300 voltios aproximadamente, un frasco de pirex, agua y ácido clorhídrico y dos electrodos de acero inoxidable, el electrodo donde se produce la descarga luminosa es el cátodo y no esta sumergido totalmente, como lo describe Mondaini.  

 

El lector puede apreciar, como el electrodo se pone al rojo, estando dentro de la celda electrolítica.

Lo que se escribe de la electrolisis.

Tómese un recipiente de vidrio u otro material no conductor conteniendo un acido, una base o una sal disueltos en un solvente adecuado, como por ejemplo agua; o conteniendo simplemente una sal o un hidróxido fundidos.[1]

Coloquese dos laminas metálicas (o de carbón) como se indica en la siguiente figura,

http://web.archive.org/web/20131222051638im_/http:/u1.ipernity.com/21/50/57/11985057.00bcc64d.png

El sistema así constituido  se llama célula electrolítica y las laminas metálicas se denominan electrodos. Uniendo el polo positivo de una fuente de tensión continua a un electrodo y el negativo al otro electrodo e intercalando un amperímetro en el circuito, se verifica que circula una corriente eléctrica.

Se llama ánodo al electrodo por donde entra la corriente a la célula y cátodo al electrodo por donde sale (la corriente en el sentido clásico ya que la corriente real es la formada por electrones que circulan del polo negativo de la batería al polo positivo). Además y simultáneamente se observa los siguientes fenómenos:

Variación de la concentración en el electrolítico. En química se ha definido a los iones como átomos o grupos de átomos que han ganado o perdido cargas, adquiriendo así cargas positivas o negativas.

Se observa que en las proximidades del ánodo es mayor la concentración de iones negativos, aniones, mientras que en el cátodo es mayor la de iones positivos, cationes.

Depósito o desprendimiento de materiales en los electrodos. Si estos son de platino, se observara desprendimiento de gas o depósito de materiales. Estos fenómenos se llaman de electrolisis.

Lo que se desconoce. 

 Normalmente el fenómeno físico de la electrolisis, que se describen en los textos, esta relacionado con la ley de Faraday de la electrolisis, que sucede a valores de tensión relativamente bajos y no se menciona que sucede si se aumenta este valor, la experiencia muestra que en el cátodo se produce una fuerte luminosidad y el mismo se calienta dentro del liquido, formado por agua y ácido clorhídrico, a una temperatura tal que adopta un color rojizo, esto  no se menciona en los textos, quizás por el hecho que no se pueden explicar.

Lo escrito hasta ahora nos describe la electrolisis sin tener en cuenta los fenómenos térmicos y luminosos que se producen, en el siguiente video se describe como realizar y experimentar con una célula electrolítica para obtener los mismos.

 

[2], esta experiencia fue realizada y publicada por Renzo Mondaini, efecto conocido como " contact glow discharge electrolysis " .

Esta descarga luminiscente ocurre cuando la electrolisis se realiza en una solución a alta tensión, a mas de 100 voltios, un plasma se forma sobre la superficie del electrodo, en la superficie del cátodo se forma una mezcla de hidrógeno, oxigeno y vapor de agua(el solvente).

 

http://web.archive.org/web/20131222051616im_/http:/u1.ipernity.com/21/23/90/12182390.1b8cbc8a.1024.jpg

Advertencia: todos los experimentos descriptos en este documento, fueron realizados por el autor, se recomienda al lector consultar con personas que conocen el tema sobre el uso de substancias, productos químicos, herramientas, usos de herramientas, fuentes de energía, tales como eléctricas, térmicas, mecánicas, químicas, electromagnéticas. Antes de realizar el experimento es obligatorio consultar a otras personas, profesionales, profesores, todos con conocimientos sobre el tema, para evitar accidentes y daños.

El autor de este documento no asume responsabilidad sobre la mala utilización y realización del experimento, de la mala utilización de los elementos antes nombrados, que puedan causar un daño al lector, a terceros (otras personas) y a bienes como casas, lugares de trabajo, lugares públicos, escuelas, medios de comunicación, transporte, instrumentos, equipos y sistemas.


Referencias.

 [1] Física experimental, tomo II, Universidad Tecnológica Nacional, año 1969.

[2] Renzo Mondaini


Galileo

Eduardo Ghershman, 23.3.2014

 

eXTReMe Tracker