Estequiometría.

Indice.

Factor de conversión entre unidad de masa atómica y gramos.

Masa en gramos de un átomo.

Para pasar  de atomos a gramos.

Peso de un acido que neutraliza un peso de hidróxido.



Se denomina estequiometría a la división de la química que aborda la determinación de las masas de combinación de las substancias presentes en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y se utiliza en la calificación de una reacción química,  es la parte de la Química que estudia las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas.



Masa en gramos de un átomo.

Ejemplos.

¿Cual es la masa en gramos de un átomo de azufre, S?

La masa atómica del azufre es de 32.06 uma/átomo, por lo que la masa molar del azufre es de 35.453 g/mol. La división de 32.06 g / mol entre 6.022x10^23 átomos de azufre, que es el número de Avogadro da la masa de un de un átomo.

32.06 [g / mol] / 6.022x10^23 [átomos de cloro]= 5.32x10^-23 [gramos]



¿Cual es la masa en gramos de un átomo de cloro, Cl?

La masa atomica del Cl es de 35.453 uma/átomo, por lo que la masa molar del Cl es de 35.453 g/mol. La division de 35.453 g (por mol) entre 6.022x10^23 átomos de cloro, que es el numero de Avogadro da la masa de un de un átomo.

Masa de un átomo de Cl = 35.453 [g / mol]/6.022x10^23 = 5.887 x 10^-23 [gramos] 


¿Cual es la masa en gramos de un átomo de carbono, C?

La masa atomica del carbono es de 12.01 uma/átomo, por lo que la masa molar del C es de 12.01 g/mol. La division de 35.453 g/ mol entre 6.022x10^23 átomos del carbono, que es el numero de Avogadro da la masa de un de un átomo.

Masa de un átomo de carbono C = 12.01 [g / mol] /6.022x10^23 = 1.994 x 10^-23 [gramos] 

¿Cual es la masa en gramos de un átomo de oxigeno, o?

La masa atomica del oxigeno O es de 15.9994 uma/átomo, por lo que la masa molar del C es de 15.9994 g/mol. La division de 15.9994 g/ mol entre 6.022x10^23 átomos de oxigeno, que es el numero de Avogadro da la masa de un de un átomo.

Masa de un átomo de oxigeno O = 15.9994 [g / mol] /6.022x10^23 = 2.6568 x 10^-23 [gramos]




Factor de conversión entre unidad de masa atómica y gramos.

El mol es la unidad utilizada para manipular átomos en cantidades macroscópicas, que está definido como la cantidad de sustancia que tiene tantos átomos como átomos hay en 12 gramos de carbono del isótopo C-12. El número de átomos que hay en un mol es 6,022 x 10^23 mol−1 , denominado número de Avogadro.


 Un mol de una sustancia siempre contiene exactamente la masa atómica relativa o masa molar de dicha sustancia, expresado en gramos, por ejemplo, el peso atómico del hierro es 55,847 g/mol, y en consecuencia un mol de hierro tiene una masa de 55,847 gramos.

Para pasar  de atomos a gramos.

Para pasar  de atomos a gramos no lo podemos hacer directamente, se pasa de atomo a mol y de mol a gramo,

Ejemplo 1  

 Numero de átomos de potasio a gramos de potasio.     

Se desea calcular el peso de 9x10^23 atomos de potasio a gramos de potasio, conocemos igualdades entre atomos y moles, 1 mol de potasio contiene 6.022x10^23 atomos de potasio y luego la equivalencia entre mol y gramo es que 1 mol de potasio equivale a la masa atomica del potasio que es k= 39.098 gramos de potasio ,

6.022x10^23 atomos de potasio-------------1 mol de potasio

       9x10^23 atomos de potasio------------- X

X=  (9x10^23 atomos de potasio x 1 mol de potasio)/ 6.022x10^23 atomos de potasio

X= 1.4952 moles

 

1 mol de atomos de potasio----------------39.098 gramos de potasio

1.4952 moles de atomos de potasio ------------Z

Z = (1.4952 moles de atomos de potasio x 39.098 gramos de potasio)/ 1 mol de atomos de potasio

Z = 58.459 gramos de potasio


Ejemplo 2.

¿Cuál es la masa de 3.01 x 10^23 átomos de sodio Na

Utilizaremos la masa atómica del sodio 1 mol de atomos de sodio pesa 22.989 gramos ,

                 6.022x10^23 atomos de sodio-------------1 mol de sodio

3.01 x 10^23 átomos de sodio ---------------X

X= (  
3.01 x 10^23 átomos de sodio  x 1 mol de sodio)/  6.022x10^23 atomos de sodio


X = 0.499  
moles de sodio


 

                                 1 mol de atomos de sodio----------------22.989 gramos de sodio
       0.499   moles de sodio------------------  Z
Z= ( 0.499   moles de sodio x 22.989 gramos de sodio )/ 1 mol de atomos de sodio

Z= 11.4715 gramos de sodio



Indice.

Peso de un acido que neutraliza un peso de hidróxido.


Peso de un acido que neutraliza un peso de hidróxido.

¿Que cantidad en peso de acido clorhídrico se neutraliza con 30 g de hidróxido de sodio?

ClH + NaOH ---> ClNa+H2O

masa molar del cloro Cl es 35.453 [g / mol]+ masa molar del hidrogeno es 1.01 [g/mol]

la masa molar del ClH es : 35.453 [g / mol] + 1.01[g / mol]= 36.463 [g / mol]

masa molar del sodio Na es 22,9898  [g / mol] + masa molar del oxigeno O es 15.9994  [g / mol] + masa molar del hidrogeno H es 1.01  [g / mol]

la masa molar del NaOH es : 22,9898  [g / mol]+ 15.9994  [g / mol]+ 1.01  [g / mol]=39.9992 [g / mol]

ClH                         +            NaOH            --->                      ClNa +  H2O

36.463 [g]                +        39.9992 [g]

39.9992 [g] de NaOH-------------------      neutralizan  36.463 [g] de ClH

30 [g] NaOH -------------------------------X = 30 x 36.463/39.9992

X = 27.352 [g]



Referencia



Stoichiometry

Eduardo Ghershman, 22.3.2017