Ley de las proporciones múltiples.

 

La ley de Proust se cumple al formarse un compuesto definido según queda dicho , (Ley de las proporciones definidas). Pero hay casos en los cuales dos elementos pueden formar más de un compuesto. El hidrogeno y el oxígeno, pueden formar agua, H2O y peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H2O2.

El azufre y el oxígeno pueden combinarse para producir dióxido de azufre SO2 y trióxido de azufre SO3. El nitrógeno forma con el oxígeno seis compuestos diferentes. Los óxidos de nitrógeno  son compuestos químicos binarios gaseosos formados por la combinación de oxígeno y nitrógeno:

Fórmula                   Nomenclatura tradicional

  N2O                                   Óxido nitroso

  NO                                     Óxido nítrico

  N2O3                                  Anhídrido nitroso

  N2O4                                  Tetraóxido de nitrógeno

  NO2                                      Dióxido de nitrógeno

  N2O5                                    Anhídrido nítrico

Dalton fue quien se dedicó a la tarea de buscar la ley que se cumplía en estos casos, llegando al enunciado de la ley de las proporciones múltiples.

Sustancias reaccionantes        Sustancia formada                   Relación de masas 

2g de hidrogeno                      18g de agua(I)                           mHI/mOI = 1/8

16g de oxigeno

 

2g de hidrogeno                      34g de agua oxigenada(II)        mHII/mOII = 2/32 = 1/16

32g de oxigeno

 

32g de azufre                          64g de SO2(I)                           mSI/mOI = 32/32 = 1/1

32g de oxigeno

 

32g de azufre                            80g de SO3(II)                         mSII/mSII = 32/48 = 2/3  Nota 1                 

48g de oxigeno

 

Nota 1, divida el numerador y el denominador por 2 , 32/48=16/24/=8/12=4/6=2/3

Observando los valores de la tabla precedente, vemos que para combinarse con una misma masa de hidrogeno, si las sustancias formadas son distintas, la masa de oxigeno varia. Esta variación cumple la condición siguiente: la proporción de masas de oxigeno que se combinan con una misma masa de hidrogeno da como resultado un par de números enteros y pequeños:

mOI/mOII = 16/32 = 1/2

Análogamente la proporción de masas de oxigeno que se combinan con una misma masa de azufre da como resultado un par de números enteros y pequeños:

mOI/mOII = 32/48 = 16/24 = 8/12 = 4/6 = 2/3

Se enuncia la ley de las proporciones múltiples de Dalton diciendo: cuando dos elementos se combinan para dar más de un compuesto, las masas del elemento que se combinan con una masa fija del otro, guardan entre si una proporción de números enteros y pequeños.

Expresion matemática:

I)                  A  +  B    C

II)               A  +  B    D

Si  mAI  =  mAII

Se verifica que :

mBI/mBII  =  p/q

siendo p y q números enteros y pequeños.

Esta relación de números enteros y pequeños, puede encontrarse también efectuando una proporción de proporciones. En el ejemplo de los compuestos del azufre tendremos:

(mOI/mSI) / (mOII/mSII) = (32g/32g) / (48g/32g) = (1/1) / (3/2) = 2/3

La expresión general de la ley de Dalton será entonces:

( mAI / mBI ) / (mAII / mBII ) = p / q

 

Referencia 

Galileo

 

Eduardo Ghershman, 11.5.2014

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