El enlace covalente
Gilbert Newton Lewis químico americano propuso la teoría del enlace covalente y
amplio el concepto de los ácidos y las bases. Primero introdujo la
noción de un
enlace covalente (1916), en que la combinación química entre dos átomos
se
produce al compartir un par de electrones, con un electrón donado por
cada
átomo.
Esto formaba parte de su teoría mas general del octeto,
publicada en Valence and the Structure of Atoms and Molecules (1923). Lewis
propuso que los electrones en un átomo están arreglados en cubos
concéntricos,
el cubo de ocho electrones se alcanza en los átomos de los gases raros.
Apunte
de Gilbert Newton Lewis,de 1902 mostrando sus especulaciones
acerca del rol
de los electrones en la estructura atomica.
Se crea un solo enlace
covalente cuando dos átomos comparten un par de electrones. No hay
carga neta
en cualquier átomo, que forman el enlace; la fuerza atractiva es
producida por
la interacción del par electrónico con los núcleos de ambos átomos. Si
los átomos
comparten más de dos electrones, se forman enlaces dobles o enlaces
triples,
porque cada par de electrones compartidos produce su propio enlace.
Compartiendo sus
electrones, ambos átomos
pueden alcanzar una configuración electrónica altamente estable, que
corresponde a la de un gas inerte. Por ejemplo, en el metano (CH4), el
carbono
comparte un par de electrones con cada átomo de hidrogeno; el numero
total de
los electrones compartidos por el carbono es ocho, que corresponde al
numero de
electrones de la capa externa del neon; cada átomo de hidrogeno
comparte dos
electrones, que corresponde a la configuración electrónica del helio.
En la mayoría de los
enlaces covalentes, cada átomo contribuye con un electrón al par
compartido. En
ciertos casos, sin embargo, ambos electrones vienen del mismo átomo.
Consecuentemente,
el enlace tiene un carácter en parte iónico y se llama una unión
coordinada.
Realmente, el único enlace puramente covalente es el producido entre
dos átomos
idénticos.
Los enlaces covalentes
son de importancia en química orgánica debido a la capacidad del átomo
de
carbono de formar cuatro enlaces covalentes. Estos enlaces se orientan
en
direcciones definidas del espacio, dando lugar a una geometría de
moléculas orgánicas
compleja. Si los cuatro enlaces son únicos, como en el metano, la
geometría
molecular es la de un tetraedro.
Eduardo
Ghershman,
24.11.2006
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